人教版(2019)化学必修第一册《离子反应》物质及其变化PPT(第1课时电解质的电离)
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《离子反应》物质及其变化PPT(第1课时电解质的电离)
第一部分内容:学习目标
课程标准
1.正确理解电解质的概念,了解常见的电解质。
2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发生电离。
3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
核心素养
1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识物质的多样性,并对物质进行分类。
2.证据推理与模型认知:知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征,建立认知模型,并能运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律。
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离子反应PPT,第二部分内容:知识点1 电解质与非电解质
1.概念
(1)电解质:在________里或____________下能够导电的________。
(2)非电解质:在________________________都不能够导电的________。
2.常见的电解质和非电解质
(1)常见的电解质
①酸:HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。
②碱:KOH、NaOH、NH3•H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。
③盐:KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。
④活泼金属氧化物:Na2O、CaO等。
⑤水。
(2)常见的非电解质
①部分________________:CO2、SO2、SO3、P2O5等。
②非酸性气态氢化物:NH3。
③大部分________:蔗糖、酒精、CH4等。
重难点拨
一、电解质的判断
1.从物质分类角度:电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。
2.从物质性质角度:电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下,二者具备其一即可。
(1)有些电解质溶于水导电,但熔融状态下不导电,如酸。
(2)有些电解质只在熔融状态下才能导电,如金属氧化物或难溶于水的盐。
3.从导电本质角度:电解质导电的本质是化合物自身发生电离,若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电,则该化合物不是电解质,如CO2溶于水可以导电,是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子,实际上二氧化碳属于非电解质。
特别提醒
理解电解质和非电解质的四个“不一定”
(1)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。例如:CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液均能导电,但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接电离产生离子,而是它们与H2O反应生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3•H2O电离出自由移动的离子,所以H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3•H2O是电解质,CO2、SO2、SO3、NH3是非电解质。
(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下:
①Fe、Cu等金属能导电,但它们是单质,既不是电解质也不是非电解质。
②稀盐酸能导电,但不是电解质,因为稀盐酸为混合物。
(3)电解质不一定易溶于水,易溶于水的化合物不一定是电解质。例如:BaSO4等难溶于水的盐,其水溶液的导电能力很弱,但其溶于水的部分完全电离,因而属于电解质。蔗糖易溶于水,但它是非电解质。
(4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
二、电解质的导电性
电解质导电的条件:在水溶液里或熔融状态下。
1.强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子,但是不能自由移动,所以不能导电;它们在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子,故能导电。
2.酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动的离子,因而不能导电,如液态HCl、H2SO4等不能导电;在水溶液里受水分子的作用,电离产生自由移动的离子,因而能够导电。因此,电离是导电的前提。
活学活用
1.下列说法正确的是( )
A.蔗糖、硫酸钡均属于电解质
B.NH4Cl是电解质,所以NH4Cl溶液是电解质
C.电解质未必能导电,能导电的未必是电解质
D.Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质
2.下列说法正确的是( )
A.铜、石墨均能导电,所以它们都是电解质
B.氨、二氧化碳的水溶液都能导电,所以它们都是电解质
C.液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电,所以它们都是非电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电,所以它们都是非电解质
3.(2019•原创题)现有下列物质:
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空:
(1)上述状态下,可导电的是________。
(2)上述状态下,属于电解质但不能导电的是________。
(3)属于电解质的是________。
(4)属于非电解质的是________。
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离子反应PPT,第三部分内容:知识点2 电解质的电离
1.电离的概念
电解质__________或__________时,形成_______________的过程叫作电离。
2.电离方程式
(1)电离方程式是用____________________表示电解质电离过程的式子。
(2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。
①硫酸(H2SO4):____________________。
②氢氧化钠(NaOH):____________________。
③硫酸钠(Na2SO4):_________________________。
3.从电离角度认识酸、碱、盐的本质
(1)酸:电离时生成的阳离子全部是_____的化合物,如H2SO4、HNO3等。
(2)碱:电离时生成的阴离子全部是_____的化合物,如NaOH、Ba(OH)2等。
(3)盐:电离时生成的阴离子是__________、阳离子是____________________的化合物,如Na2SO4、NH4NO3等。
重难点拨
电离方程式的书写
(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接,如H2SO4===
2H++SO2-4、NaOH===Na++OH-、NaCl===Na++Cl-。
(2)酸式盐的电离方程式
①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离,如NaHSO4===Na++
H++SO2-4。
②弱酸的酸式盐在水溶液中生成酸式酸根离子和阳离子,如NaHCO3===Na++HCO-3。
特别提醒
书写电离方程式时的注意事项
(1)左侧写化学式,右侧写离子符号。离子符号不能主观臆造,要遵循元素化合价关系。
(2)遵循质量守恒和电荷守恒。
活学活用
1.(2019•原创题)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A.H2SO4===H+2+SO2-4
B.NH4NO3===NH+4+NO-3
C.NaHSO3===Na++H++SO2-3
D.Ba(OH)2===Ba+2+2OH-
2.物质M在水中发生电离:M===X2++2Y-,则下列判断正确的是( )
A.M可能是酸 B.X2+一定是金属离子
C.Y-是OH- D.M一定属于盐
课堂小结
1.理解电解质的四个关键点
(1)物质范畴:化合物。
(2)导电条件:水溶液或熔融状态。
(3)导电本质:自身发生电离,产生自由移动的离子。
(4)常见物质:酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。
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离子反应PPT,第四部分内容:合格考训练
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)电解质是自身可电离出离子的化合物。( )
(2)单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质。( )
(3)在水中能导电的化合物一定是电解质。( )
(4)纯水的导电性很差,但水是电解质。( )
(5)氯化氢是电解质,但液态氯化氢不导电。( )
(6)电解质是化合物,电解质溶液是混合物。( )
(7)溶于水能电离产生H+的电解质一定属于酸。( )
(8)盐一定能电离出金属阳离子。( )
(9)氨的水溶液可电离产生OH-,所以氨是碱。( )
(10)氯化钠晶体不能导电,是因为其中不含离子。( )
2.下列说法中正确的是( )
A.酸、碱、盐都是电解质
B.电解质都是易溶于水的物质
C.氧化物都是电解质
D.氢化物都不是电解质
3.下列说法正确的是( )
A.熔融NaCl能导电,是因为通电时NaCl发生了电离
B.NaCl固体不导电,因为NaCl固体中无带电微粒
C.NH4NO3电离时产生了NH+4、NO-3,无金属离子,所以NH4NO3不是盐
D.NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、SO2-4三种离子
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