鲁教版化学九年级下册《酸及其性质》常见的酸和碱PPT课件下载(第2课时)
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学 习 目 标
1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.了解酸的通性，能认识到酸的性质就是H+的性质。
3.能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。
4.能从形式上认识复分解反应的特点。
二、酸的化学性质
盐酸能与哪些物质发生化学反应
铁与盐酸反应有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
两种离子的检验
1.Cl-的检验
向待测液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl-。
2.SO42-的检验
向待测液中滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有SO42-。
三、复分解反应
(1)反应物、生成物均只有两种化合物；
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。
总结：酸的通性
（1）能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；如CuO+H2SO4= CuSO4+H2O。
（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气；如 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。
（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐；如AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 。
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