人教版化学九年级上册《二氧化碳制取的研究》碳和碳的氧化物PPT教学课件
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人教版九年级化学上册《二氧化碳制取的研究》碳和碳的氧化物PPT教学课件,共25页。
新课讲解
一、实验室制取二氧化碳
1.实验原理
生成二氧化碳的反应很多,那么我们究竟该选择哪种反应来制取二氧化碳呢?
A.碳在氧气(或空气)中燃烧:C+O2 == CO2
另外,蜡烛、木柴、酒精、汽油等含碳物质的燃烧都可产生二氧化碳气体。
B.碳在高温下还原金属氧化物:
2CuO+C==2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C== 4Fe+3CO2↑
C.石灰石高温分解:
CaCO3==CaO+CO2↑
分析:B和C的反应需在高温下进行,实验室也不容易达到其条件。
D.大理石(或石灰石)与稀盐酸在常温下反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
分析:上述方案操作简便,故实验室通常选用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应来制取二氧化碳。
E.大理石(或石灰石)与稀硫酸在常温下反应:
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
分析:上述方案虽然开始会产生二氧化碳,但由于生成的硫酸钙是微溶物质,会覆盖在大理石的表面,阻碍反应的进一步进行。
二、实验室制取气体的一般思路和方法
通过二氧化碳和氧气的实验室制取的研究,我们可以总结出实验室制取气体的一般思路和方法:
1.确定制取气体的化学反应原理,即在实验室条件下(如常温、加热、加催化剂等),选择什么药品、通过什么反应来制取这种气体;
2.确定制取气体时应采取的实验装置,包括气体发生装置和收集装置;
3.确定如何验证制得的气体是所要制取的气体。
课堂小结
本节通过学习二氧化碳的实验室制取,归纳出气体实验室制取的设计思路及方法,使我们体会到化学之美,在本节课中我们学习了:
实验室制取二氧化碳的反应原理:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
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