《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT课件(第1课时)

鲁科版高中化学必修二《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT课件(第1课时)，共21页。 知识回顾 1.在元素周期表中，横行称为周期，纵列称为族。 2.元素周期表共有7个周期，16个族。族有主族和副族之分。 3.第三周期元素包括钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩。 4.随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、元素的化合价等均呈周期性变化。 一、第3周期元素性质的递变 第3周期包括几种元素？元素名称分别是什么？元素的原子结构、核外电子排布有什么特点？ 尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第3周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱 第3周期元素从钠到氯，随着核电荷数增加，原子半径减小。可以推测，从第三周期元素从钠到氯元素原子失去电子能力减弱，得到电子能力增强。 1.单质与水的反应 反应现象是什么，说明了什么问题？钠、镁失电子能力谁强？每组选派一位代表陈述自己的实验现象和结论。 钠与水反应剧烈，镁与热水反应。 结论：钠失电子能力比镁强。 2.单质与酸反应 反应现象是什么，说明了什么问题？镁、铝失电子能力谁强？每组选派一位代表陈述自己的实验现象和结论。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑    2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 结论：失电子能力：镁>铝 元素原子得失电子能力强弱比较方法 1.通过单质与水或酸的反应比较元素原子得失电子能力 2.元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素原子失电子能力越强；元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素原子得电子能力越强。 3.元素单质与氢气反应的难易程度，以及所生成的气态氢化物的稳定性来判断。一般来说，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子能力越强。 ... ... ... 关键词：元素周期表的应用PPT课件免费下载，原子结构元素周期律PPT下载，.PPT格式；