《氧化还原反应》PPT下载

《氧化还原反应》PPT下载 第一部分内容：学习目标与核心素养 宏观辨识与微观探析 知道氧化还原反应的特征并进行判断。 了解氧化还原反应的本质。 知道常见的氧化剂和还原剂。 科学探究与创新意识 通过设计实验，进行氧化还原本质的探究。 科学态度与社会责任 了解生活、生产中常见的氧化还原反应及其应用。 ... ... ... 氧化还原反应PPT，第二部分内容：第一课时　氧化还原反应 【思考与讨论】 (1) 请根据初中学过的氧化反应和还原反应相应的知识，分析以下反应。 Fe2O3+3CO  = 2 Fe＋3CO2↑ 2CuO ＋ C＝2Cu＋CO2↑ 分组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？ 结论1:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是同时发生的。这一类反应统称为——氧化还原反应。 (2) 请标出下列反应化合价，比较反应前后化合价的变化 Fe2O3+3CO  = 2 Fe＋3CO2↑ 2CuO ＋ C＝2Cu＋CO2↑ (3) 请分析上述2个反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。 结论2: 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 一、氧化还原反应 探究1： 怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？ 1、从化合价的角度 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应  氧化还原反应的判断依据:是否有元素化合价升降 二、氧化还原反应的本质 探究2：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？ 化合价升降原因之一：电子的得失 化合价升降原因之二：共用电子对的偏移 2、从电子转移的角度 电子的转移(得失或偏移)是元素化合价发生变化的原因，这也是氧化还原反应的本质。 氧化还原反应: 本质是有电子转移的化学反应 三、氧化还原反应的总结 【总结】 氧化还原反应 、化合价、电子的关系 氧化还原反应的特征：化合价的变化。 氧化还原反应的实质：电子的转移。 四、氧化还原反应与四大基本反应的关系 探究3：氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系 ？ 判断下列反应是否是氧化还原反应？ 1.  2NO + O2 �T�T 2NO2 2.  CO2 + CaO �T�T CaCO3 3.  NH4HCO3 �T�T NH3↑ + CO2↑ + H2O 4.  2KClO3 �T�T 2KCl + 3O2↑ 5.  Fe + 2HCl �T�T FeCl2 + H2↑ 6.  Zn + CuSO4 �T�T ZnSO4 + Cu 7.  HCl + KOH �T�T KCl + H2O 8.  BaCl2 + Na2SO4 �T�T BaSO4↓ + 2NaCl ... ... ... 【分层作业】 A  组 1、下列反应属于氧化还原反应的是（     ） A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O       B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu      D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓  + H2O      2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（　） A. 化合反应                  B. 分解反应 C. 置换反应                  D. 复分解反应 3、下列叙述正确的是（            ） A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 B. 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C. 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D. 氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移） B  组 1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（      ） A．一定被氧化  B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是 2、下列变化属于氧化反应的是（     ） A. Fe2O3→Fe             B. Zn→ZnCl2 C. Na2CO3 → CO2     D. Al→Al2O3 ... ... ... 氧化还原反应PPT，第三部分内容：第二课时　氧化剂还原剂 一、氧化剂和还原剂 还原剂：所含元素的化合价升高的反应物 氧化剂：所含元素的化合价降低的反应物 【课堂练习】 下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？  Cu  +   Cl2   =    CuCl2 Zn +    H2SO4  = ZnSO4 +   H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2  +   H2O== HCl + HClO  【思考交流】 从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？  失e-的反应物   → 所含元素化合价升高→发生氧化反应 → 是还原剂 → 具有还原性 得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→发生还原反应 → 是氧化剂 → 具有氧化性 二、氧化还原反应表示方法 思考：怎样表示氧化还原反应中电子的转移？ 1、双线桥法： 步骤：1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素 2、线上标明电子得失数 3、指出氧化还原类型 2、单线桥法 方法： 1、单箭号 2、箭号起点为被氧化元素(失电子)元素。终点为被还原(得电子)元素 3、只标转移电子总数，不标得与失 注意：得电子数=失电子数=转移的电子数 三、常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂和还原剂有哪些？ 常见氧化剂 O2 、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。 常见还原剂 Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等。 总结 氧化还原反应对立统一关系的两条推断线 实质     元素(判断依据)    反应过程      反应物      反应物性质 失e-  →  化合价升高  →  氧化反应 →  还原剂   →  还原性 得e-  →  化合价降低  →  还原反应 →  氧化剂  →   氧化性  四、氧化还原反应的应用 ... ... ... 【分层作业】 A  组 1 、实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（    ） A．CaCO3 → CO2 B． NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2 D． CuO → CuSO4 2、下列反应中，SO2作还原剂的是（     ） A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O B  组 1、在K2Cr2O7 + 14 HCl == 2KCl + 2CrCl3+ 3Cl2↑ + 7H2O反应中，______元素得电子，化合价____________是氧化剂；______元素失电子,化合价______，______是还原剂；______被氧化，______被还原。 关键词：人教版高中化学必修一PPT课件免费下载，氧化还原反应PPT下载，.PPT格式；