京改版（2013）化学九年级下册《溶解度》PPT课件下载(第2课时)
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人教版九年级化学下册《溶解度》PPT课件下载(第2课时)，共27页。
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青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
新课学习
结论：
1.相同温度下，氯化钠在水中的溶解极限与溶剂的质量呈正比例关系
2.相同质量的水中，氯化钠的溶解极限随温度的升高而升高
固体的溶解度
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶解性的划分
溶解是绝对的，不溶是相当的，绝对不溶的物质是不存在的
讨论：两种溶解度的表示方法有什么不同？
列表法是以实验为基础，数据准确，但任意温度下的溶解度不容易测定，有一定的局限性。
解溶度曲线可以直观的表示溶解度随温度变化的走势，能查到任一温度下的溶解度，但是数据会有误差。
溶解度曲线应用
1.可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；
2.可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；
3.可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
溶解度规律：
多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；
（陡升型，代表物质：硝酸钾）
少数固体物质的溶解度受温度变化的影响小；
（缓升型，代表物质：氯化钠）
极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
（下降型，代表物质：氢氧化钙）
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