《合金》金属材料PPT

《合金》金属材料PPT 第一部分内容：目标与素养： 1.认识合金的概念。(宏观辨识) 2.了解常见合金的分类、组成和用途。(宏观辨识) 3.了解合金在生产、生活中的应用，会合理选用金属材料。(科学态度与社会责任) ... ... ... 合金PPT，第二部分内容：自主预习探新知 一、合金 1．定义：由两种或两种以上的_________与_________ (或 _________ )熔合而成的具有_________的物质。 微点拨：合金一般是混合物，没有固定的熔点。合金中各成分金属的化学性质不变。 2．性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。 (1)硬度：合金的硬度一般_________成分金属。 (2)熔点：合金的熔点多数_________成分金属。 为什么合金硬度比成分金属大？ [提示]　纯金属所有原子的大小和形状相同，原子排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金硬度变大。 3．合金性能的影响因素 ___________、_________、生产条件。 二、铁合金 三、铝和铝合金 铝是地壳中含量最多的金属。铝性质活泼，铝和铝合金制品比较稳定的原因是表面覆盖着致密的_________薄膜，保护内部金属。 1．铝与酸、碱的反应 (1)金属铝溶于盐酸的化学方程式：__________________________。 (2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________________________，离子方程式：__________________________________。 2．氧化铝与酸、碱的反应 (1)两性氧化物：既能与酸反应生成_________，又能与碱反应生成_________的氧化物，如Al2O3。 3．铝和铝合金的应用 铝合金是目前广泛应用的合金之一。硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。 ... ... ... 合金PPT，第三部分内容：核心突破攻重难 铝与盐酸、NaOH溶液反应的比较 铝与盐酸、NaOH溶液反应的应用与定量关系 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑   (1) 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ (2) 1．等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。 2．等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为VHCl(H2)∶VNaOH(H2)＝1∶1。 3．足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为VHCl(H2)∶VNaOH(H2)＝1∶3。 4．一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为1∶3<VHCl(H2)∶VNaOH(H2)<1∶1，则必定是①铝与盐酸反应，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠溶液反应，铝不足而氢氧化钠溶液过量。 5．铝既能与非氧化性酸反应产生氢气，也能与碱反应产生氢气，前者是置换反应，后者不是置换反应。 6．铝与盐酸、氢氧化钠的反应中，还原剂都是铝，还原产物都是氢气，故铝与产生氢气的关系式是相同的。 【典例】甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol•L－1的盐酸和100 mL 4.0 mol•L－1 NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为(　　) A．1∶1　B．2∶3 C．3∶2   D．3∶1 B　[甲、乙两烧杯中含HCl、NaOH的物质的量都为0.4 mol，根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，5.4 g(即0.2 mol)Al分别与盐酸和NaOH溶液反应时，盐酸不足量而NaOH过量，故Al与盐酸反应生成H2 0.2 mol，与NaOH溶液反应生成H2 0.3 mol，其体积比为2∶3。] ... ... ... 合金PPT，第四部分内容：当堂达标提素养 1．下列关于合金的叙述中正确的是(　　) A．合金是由两种或多种金属熔合而成的 B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金 C．合金在任何情况下都比单一金属性能优良 D．钢不属于合金 B　[合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的，A项错误；在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况下都是，如纯铝导电性比铝合金要强，C项错误；钢是铁碳合金，D项错误。] 2．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(　　) A．盐酸　　　　　　B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液   D．氯化钠溶液 C　[铝与氯化钠溶液不反应，由2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑可知，Al～3H＋～32H2，Al～OH－～32H2，即1 mol 铝消耗氢氧化钠1 mol、硫酸1.5 mol 、氯化氢3 mol。] 3．下列叙述正确的是(　　) A．通过物理变化使铁制品表面生成致密的氧化膜，可以防止生锈 B．常见的合金钢主要有硅钢、锰钢、钨钢和不锈钢 C．氧化物只能作氧化剂，不能作还原剂 D．生铁中的球墨铸铁，没有机械强度，所以在任何场合都不可以代替钢 B　[A项，生成致密的氧化膜是化学变化；C项，有些氧化物可以作还原剂，如一氧化碳，利用它的还原性可以在工业上冶炼金属；D项，生铁中的球墨铸铁具有很高的机械强度，在一些场合可代替钢。] ... ... ... 关键词：人教版高中化学必修一PPT课件免费下载，合金PPT下载，金属材料PPT下载，.PPT格式；